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La tabla periódica, también conocida como tabla periódica de los elementos químicos, es una representación tabular de los elementos químicos. Se utiliza ampliamente en la química, la física y otras ciencias, y generalmente se considera un icono de la química. Es una formulación gráfica de la ley periódica, que establece que las propiedades de los elementos químicos presentan una dependencia periódica de sus números atómicos.
La tabla está dividida en cuatro áreas aproximadamente rectangulares llamadas bloques. Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas, grupos. Los elementos de un mismo grupo de columnas de la tabla periódica muestran características químicas similares. En la tabla periódica se observan tendencias: el carácter no metálico (que mantiene sus propios electrones) aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período, y de abajo a arriba a lo largo de un grupo, y el carácter metálico (que cede electrones a otros átomos) aumenta en la dirección opuesta. La razón subyacente de estas tendencias son las configuraciones electrónicas de los átomos.
La tabla periódica sigue evolucionando con el progreso de la ciencia. En la naturaleza, sólo existen elementos hasta el número atómico 94; para ir más allá, era necesario sintetizar nuevos elementos en el laboratorio. Hoy en día se conocen los primeros 118 elementos, que completan las siete primeras filas de la tabla, pero aún es necesario caracterizar químicamente los elementos más pesados para confirmar que sus propiedades coinciden con sus posiciones.
Todavía no se sabe hasta dónde se extenderá la tabla más allá de estas siete filas y si los patrones de la parte conocida de la tabla continuarán en esta región desconocida. También se sigue discutiendo científicamente si algunos elementos están correctamente colocados en la tabla actual. Existen muchas representaciones alternativas de la ley periódica y se discute si existe o no una forma óptima de la tabla periódica.
La tabla periódica está en constante construcción. Generalmente las adiciones o correcciones a la tabla periódica se deben al descubrimiento de nuevos isotopos que ajustan el peso atómico de los elementos radioactivos o recientemente sintetizados.
Vancouver: . Tabla periodica de los elementos actualizada 2022. [Internet]. 2022-01-20 [citado 2023-02-06]. Disponible en: -periodicas/tabla-periodica-de-los-elementos-actualizada-2022/.
Yesenia Calderon2012-12-10 02:34:02Excelente colección! Muy buen aporte para docentes y estudiantes... estoy realizando un trabajo de investigación sobre la historia de la tabla periódica y sus elementos y me seria muy útil si pudieras enviármelas a mi correo... Saludos!
El helio es el segundo elemento más ligero y el segundo más abundante en el universo observable, constituyendo el 24 % de la masa de los elementos presentes en nuestra galaxia. Esta abundancia se encuentra en proporciones similares en el Sol y en Júpiter. Por masa se encuentra en una proporción doce veces mayor a la de todos los elementos más pesados juntos. La presencia tan frecuente de helio es debida a elevada energía de enlace por nucleón del helio-4 con respecto a los tres elementos que le siguen en la tabla periódica (litio, berilio y boro). Esta energía da como resultado la producción frecuente de helio tanto en la fusión nuclear como en la desintegración radioactiva. La mayor parte del helio en el universo se encuentra presente en la forma del isótopo helio-4 (4He), el cual se cree que se formó unos 15 minutos después del Big Bang. Gracias a la fusión de hidrógeno en las estrellas activas, se forma una pequeña cantidad de helio nuevo, excepto en las de mayor masa, debido a que durante las etapas finales de su vida generan su energía convirtiendo el helio en elementos más pesados. En la atmósfera de la Tierra se encuentran trazas de helio debido a la desintegración radioactiva de algunos elementos. En algunos depósitos naturales el gas se encuentra en cantidad suficiente para la explotación.
A pesar de que la configuración electrónica del helio es 1s, no figura en el grupo 2 de la tabla periódica de los elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se coloca en el grupo 18 del bloque p, ya que al tener el nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas noble.
La tabla periódica es un modelo que agrupa todos los elementos químicos conocidos y sus propiedades. Los elementos están organizados de menor a mayor en función de su número atómico (número de protones).
Los periodos 6 y 7 de la tabla poseen muchos elementos, por lo que esas líneas horizontales serían muy largas. Por eso es común representar la serie de los lantánidos y la serie de los actínidos en un bloque aparte.
La tabla periódica como la conocemos actualmente fue organizada por Henry Moseley en 1913, por orden de número atómico de los elementos químicos, reorganizando la tabla propuesta por Mendeleyev.
William Ramsay descubrió los elementos neón, argón, criptón y xenón. Estos elementos junto con el helio y el radón conforman la familia de los gases nobles en la tabla periódica.
Glenn Seaborg descubrió los elementos transuránicos (desde el número 94 al 102) y en 1944 propuso la reconfiguración de la tabla periódica, colocando la serie de los actínidos por debajo de la serie de los lantánidos.
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
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La tabla periódica es de gran utilidad, ya que mediante la clasificación de los elementos dentro de un grupo o período se tiene conocimiento de las propiedades, comportamiento y tendencias de un elemento, así este sea poco conocido. 153554b96e
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